Se recomienda la plataforma JForex para trading automatizado para comerciantes interesados en el comercio manual y automatizado y / o desarrollo y pruebas de estrategias de trading basadas en el lenguaje de programación JAVA. La funcionalidad principal y la interfaz de la plataforma son similares a las de la plataforma Java. Además, se proporciona una interfaz integrada entre plataformas para la ejecución de estrategias personalizadas y código de programación. Las herramientas integradas de análisis técnico también permiten seguir las posiciones directamente desde los gráficos. Porqué los comerciantes eligen JForex Hay muchas diversas soluciones de negociación automatizadas disponibles en el mercado. Pero pocos o ninguno puede proporcionar tantas funciones como JForex. A continuación se presentan algunas de las principales características de la plataforma JForex en comparación con otras soluciones como Meta Trader, Trade Station, etc. Soporte de diferentes sistemas operativos Puede ejecutar estrategias automatizadas utilizando cualquier sistema operativo (Windows, Linux, Mac, etc.) Estrategia automatizada Visualización JForex le ofrece la posibilidad de visualizar una ejecución de estrategias no sólo durante el comercio en tiempo real sino también para las pruebas históricas de retroceso. Estrategias automatizadas basadas en múltiples pares de divisas Los comerciantes pueden desarrollar sus estrategias basadas en múltiples pares de divisas. También puede ejecutar una prueba de retroceso histórica para los múltiples pares seleccionados dentro de una estrategia de negociación. Pruebas de retroceso históricas utilizando datos de tick reales En contraste con otros proveedores de soluciones FX automatizadas en las que los resultados de las pruebas no son muy exactos debido al uso de la interpolación de datos en lugar de los datos de tick reales, JForex soluciona este problema ofreciendo Prueba de retroceso histórica. Hasta 180 indicadores de negociación Hay hasta 180 indicadores de negociación implementados en JForex, todos disponibles para estrategias de FX automatizadas. Soporte de Java IDEs (Integrated Development Environment) Los comerciantes profesionales de JForex pueden aprovechar al máximo los diferentes IDE de Java (Integrated Development Environment) disponibles para la implementación de estrategias de JForex. Profundidad total del mercado La profundidad de mercado de JForex abarca los precios y la liquidez de muchos proveedores de liquidez diferentes. Mientras desarrollan sus estrategias, los comerciantes pueden utilizar la profundidad del mercado como un recurso adicional que proporciona información sobre el mercado actual. Colocación de BIDs y OFERTAS al mercado Esta opción especial permite a los comerciantes actuar como un proveedor de liquidez mediante la presentación de ofertas individuales y ofertas directamente al mercado. A medida que se colocan ofertas / ofertas, pueden ser igualadas por otros consumidores de liquidez, evitando así los costos de propagación. Para obtener más información sobre JForex y otra información relacionada con el comercio, escríbanos: email160protected. Llámenos: 41 22 799 4888 o, alternativamente, pida una devolución de llamada. Definición del anunciante Anne Helmenstine, Ph. D. Es un autor y consultor con una amplia base científica y médica. Leer más Actualizado el 10 de agosto de 2016. Indicador Definición Un indicador químico es una sustancia que experimenta un cambio observable distinto cuando cambian las condiciones en su solución. Esto podría ser un cambio de color, formación de precipitados, formación de burbujas, cambio de temperatura u otra calidad medible. Otro tipo de indicador que se puede encontrar en la química y otras ciencias es un indicador o luz en un dispositivo o instrumento, que puede mostrar presión, volumen, temperatura, etc. Seguir leyendo Abajo o la condición de un equipo (por ejemplo, encendido / Apagado, espacio de memoria disponible). Origen de la palabra El término 34indicador34 proviene de las palabras latinas medievales indicare (indicar) con el sufijo - tor. Ejemplos de indicadores Un indicador de pH cambia de color en un rango estrecho de valores de pH en solución. Hay muchos indicadores de pH diferentes, que muestran diferentes colores y actúan entre ciertos límites de pH. Un ejemplo clásico es el papel de torniquete. El papel de tornasol azul se vuelve rojo cuando está expuesto a condiciones ácidas, mientras que el papel de tornasol rojo se vuelve azul bajo condiciones básicas. La fluoresceína es un tipo de indicador de adsorción. El colorante se utiliza para detectar la reacción completada del ion plata con cloruro. Una vez que se añade suficiente plata para precipitar el cloruro como cloruro de plata, el exceso de plata se adsorbe sobre la superficie. La fluoresceína se combina con plata adsorbida para producir un cambio de color de amarillo verdoso a rojo. Otros tipos de indicadores fluorescentes están diseñados para unirse a moléculas seleccionadas. La fluorescencia señala la presencia de la especie diana. Se utiliza una técnica similar para etiquetar moléculas con radioisótopos. Seguir leyendo a continuación Puede utilizarse un indicador para identificar el punto final de una titulación. Esto puede implicar la aparición o desaparición de un color. Los indicadores pueden indicar la presencia o ausencia de una molécula de interés. Por ejemplo, las pruebas de plomo, las pruebas de embarazo y las pruebas de nitrato emplean indicadores. Cualidades deseables de un indicador químico Dos cualidades importantes de un indicador químico son que es detectable. La sensibilidad del indicador depende de cómo se esté utilizando. Por ejemplo, una muestra analizada con espectroscopia puede emplear un indicador que no sería visible a simple vista, mientras que una prueba de calcio en un acuario necesitaría producir un cambio de color evidente. La otra cualidad importante es que el indicador no cambia las condiciones de la muestra. Por ejemplo, el amarillo de metilo agrega un color amarillo a una solución alcalina, pero si se agrega ácido a la solución, el color permanece amarillo hasta que el pH es neutro. En este punto, el color cambia de amarillo a rojo. El amarillo de metilo se utiliza a concentraciones extremadamente bajas, en la gama de partes por millón, porque es visible a este nivel pero no altera las condiciones de la muestra. Si se añadiera una cantidad enorme de amarillo de metilo a una muestra, es posible que no se notara un cambio de color porque tomaría más ácido para reaccionar con la molécula o porque mucho indicador alteraría la composición demasiado. En algunos casos, las muestras pequeñas se separan de volúmenes mayores para que puedan ser probadas usando indicadores que producen cambios químicos significativos. Indicador Universal DefiniciónIndicadores y demostración de hielo seco Seguridad Notas técnicas y de seguridad Use protección para los ojos y use guantes muy aislados para manejar el hielo seco, ya que puede causar graves quemaduras por heladas. Hielo seco (dióxido de carbono sólido), CO 2 (s) - ver CLEAPSS Hazcard. El hielo seco debe ser comprado, puesto que el hielo seco hecho de un cilindro del dióxido de carbono flotará y será mucho menos eficaz en saturar las soluciones. El hielo seco puede obtenerse de universidades u otras instituciones de educación superior, hospitales, empresas industriales y de algunas empresas funerarias. Solución de amoniaco, NH 3 (aq) - vea CLEAPSS Hazcard y CLEAPSS Recipe Book. Una solución de amoniaco 0,1 M debe ser adecuada para esta demostración. Solución de hidróxido de sodio, NaOH (aq), (IRRITANTE) - ver CLEAPSS Hazcard. Indicadores (ALTAMENTE INFLAMABLE) - vea CLEAPSS Hazcard. 1 Si no se dispone de cilindros de medición de 1 dm 3, los vasos de precipitación de 1 dm 3 de altura son sustitutos adecuados. Los cilindros de medición o vasos de precipitados deben ser de vidrio en lugar de plástico, el cambio de color es mucho más fácil de ver. 2 Para almacenar el hielo seco, la caja de poliestireno expandido en la que se suministran a menudo botellas Winchester es ideal. Nunca ponga hielo seco en un recipiente sellado. Las cajas que contienen hielo seco no deben mantenerse en áreas confinadas (por ejemplo, almacenes pequeños) debido a la acumulación de gas dióxido de carbono podría conducir a la asfixia. A Para cada indicador, llene un cilindro de medición grande con agua hasta la marca de 1 dm 3 o un vaso grande a 5 cm de la parte superior. Añada el indicador suficiente para dar un color fácilmente visible. B Añadir unas gotas de solución de amoníaco o de hidróxido sódico para dar una solución alcalina. Revuelva para mezclar bien la solución. C Añada algunos trozos de hielo seco. Éstos se hundirán al fondo y burbujearán mientras que el dióxido de carbono gaseoso se produce. Una niebla espectacular se produce en la parte superior del cilindro. Después de varios minutos, el color del indicador cambiará. El dióxido de carbono es un óxido débilmente ácido que reacciona con el hidróxido sódico para producir carbonato de sodio. Sin embargo, en este experimento la solución de hidróxido sódico es muy diluida y las reacciones implicadas son más complejas. El dióxido de carbono se disuelve y reacciona con el agua para producir iones de hidrógeno (H). La solución ácida producida entonces reacciona con y neutraliza el álcali presente. El dióxido de carbono se disuelve de forma reversible en el agua: (Esta es la base de la fizz que se obtiene al tomar la parte superior de una botella de agua carbonatada el CO 2 sale de la solución cuando se libera la presión.) Parte del CO2 disuelto reacciona reversiblemente con Agua para formar una solución ácida: Esta solución ácida entonces reacciona con el álcali presente. Si el álcali es una solución de amoníaco, el cambio de color tiene lugar más lentamente porque el amoníaco, a diferencia del hidróxido sódico, es un álcali débil. El amoníaco reacciona reversiblemente con agua. La ecuación para la reacción de neutralización con amoníaco es: El pH final alcanzado es de aproximadamente 4,5. Es mejor utilizar indicadores que cambian de color a valores de pH por encima de este, o usar Indicador Universal. Los cambios de color esperados (ácido alcalino) para los indicadores sugeridos son: Fenolftaleína: rosa - incoloro (rango de pH: 8,2-10,0) Timolftaleína: azul - incoloro (pH 8,3-10,6) (Rango de pH: 6,8-8,4) Azul de bromotimol: azul - amarillo (rango de pH: 6,0 - 7,6) Puede que desee demostrar cambios de color a valores de pH inferiores. Si es así agregar unas gotas de ácido clorhídrico concentrado al final. Health Safety checked, July 2016 Créditos Este recurso de Química Práctica fue desarrollado por la Fundación Nuffield y la Royal Society of Chemistry. Nuffield Foundation y la Royal Society of Chemistry Última actualización: julio de 2016 Se agrega hielo seco a soluciones de indicadores. Se producen burbujas y una niebla junto con un cambio de color gradual. El experimento es una gran manera de demostrar reacciones de neutralización y cambios de pH, así como para resaltar que el dióxido de carbono forma débiles soluciones ácidas. Se agrega hielo seco a las soluciones indicadoras. Se producen burbujas y una niebla junto con un cambio de color gradual. El experimento es una gran manera de demostrar reacciones de neutralización y cambios de pH, así como para resaltar que el dióxido de carbono forma débiles soluciones ácidas.
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